Содержание хлора в соли

Какую роль играет хлор в живом организме, ученые установили лишь в прошлом веке, да и сам элемент был выделен и назван всего столетием ранее. А вот использовали его еще тысячелетия назад в формате каменной соли. Вещество присутствует в ионизированном состоянии во всех растительных и животных организмах. В каких продуктах содержится хлор? Чем опасен недостаток хлора в организме человека?

Хлор в организме человека активно участвует в важнейших процессах, таких как обмен воды и соли, кислотно-щелочной баланс, регулирование давления осмотического характера и многих других. В зависимости от возрастной категории и массы тела, человек нуждается в сутки в 2-4 граммах хлора.

В каких процессах участвует хлор

Преимущественный объем хлора содержится в кожных покровах, там он накапливается интенсивно. Необходимо это вещество для нормальной работы кишечно-желудочного тракта, поскольку оно участвует в формировании соляной кислоты. Хлор стимулирует работу надпочечников и печени, тем самым помогая организму освобождаться от шлаков и токсинов, а также своевременного удаления углекислого газа.

Для спортсменов крайне важно соблюдать баланс хлора, наряду с калием и натрием, поскольку он обеспечивает нормальную работу суставов и мышц. Вещество обеспечивает оптимальное взаимодействие тканей и крови, плазмы и эритроцитов.

Симптомы и причины недостатка хлора:

В результате недостаточного содержания хлора в организме человек ощущает упадок сил, сонливость, ухудшение памяти и вялость. Он перестает ощущать вкус блюд, теряет аппетит и появляется сухость в полости рта. Критический дефицит хлора может вызвать коматозные состояния и летальный исход. Вещество интенсивно уходит из организма по следующим причинам:

• обезвоживание при поносе, рвоте и отравлениях;
• заболевание нефропатия, когда организм не может удерживать соли;
• снижение функционала коры надпочечников;
• сбой кислотно-основного баланса;
• прием некоторых мочегонных и слабительных лекарств.

Продукты с высоким содержанием хлора

Самое высокое содержание хлора – в поваренной соли. Но пополнять содержание вещества только солью не рекомендуется. Хлор содержится и в самих продуктах. Вещество содержится в молоке, хлебе, различных крупах, бобовых культурах, свекле и мясе. Есть он и во всех овощах, во фруктах его содержание ниже. Если вы решили поддерживать баланс хлора в организме, вы должны понимать, что это вещество разрушает витамин Е, поэтому необходимо сбалансировать диету.

Норма потребления соли

Соль состоит из натрия и хлора. Вместе они называются хлорид натрия (Na Cl).

Поваренная соль состоит из 97,5% хлорида натрия и 2,5% химических веществ, таких как абсорбенты и йода.

Соль содержит 40% натрия и 60% хлорида, что означает каждая чайная ложка соли, содержит 2000 миллиграммов натрия.
Поваренную соль очищают путем удаления микроэлементов и нагрева соли до 12000 F и добавляют агент от слипания соли в качестве связующего вещества.

Бикарбонат натрия, бензоат натрия и моно глутамат натрия лишь некоторые из этих добавок.
Натрий представляет собой мягкий положительно заряженный металл, хлор отрицательно заряженное газообразное вещество.

Он переходит в жидкое состояние под давлением.

Он стал твердым телом с натрием и микроэлементами. Хлор в виде твердого вещества называется хлоридом.

Сколько натрия в соли?

Около 90% потребления натрия человеку поступает из хлорида натрия.

Более 75% натрия поступает от обработанных продуктов, а не из солонки.

Сколько натрия в поваренной соли?

Ниже приведены приблизительные количества натрия в заданном количестве поваренной соли:

• ¼ чайной ложки соли = 575 мг натрия
• ½ чайной ложки соли = 1,150 мг натрия
• ¾ чайной ложки соли = 1725 мг натрия
• 1 чайная ложка соли = 2 300 мг натрия

Понимание, как много натрия в поваренной соли может помочь вам принять меры и контролировать, сколько вы принимаете ее.

Знаете ли вы, насколько больше натрия (соли) в вашем рационе, чем положено.

Считают, что одна чайная ложка поваренной соли, которая представляет собой комбинацию натрия и хлорида, имеет 2325 миллиграмм (мг) натрия.

Большая часть натрия потребляется из обработанных продуктов, в то время как лишь небольшая часть добавляется во время приготовления пищи или за столом.

Ваши почки естественным образом сбалансируют количество натрия, находящегося в вашем организме для оптимального здоровья.

Когда в вашем организме натрия мало, ваши почки в основном задерживают его.

Когда в организме натрия много, почки выделяют избыток с мочой.

Но если по какой-то причине ваши почки не могут устранить достаточное количество натрия, натрий начинает накапливаться в крови.

Поскольку натрий притягивает и удерживает воду, объем вашей крови увеличивается, что заставляет ваше сердце работать быстрее и повышает давление в артериях.

Такие заболевания, как сердечная недостаточность, цирроз печени и хроническое заболевание почек способствуют разбалансировке натрия в организме.

Функции натрия в организме человека

Ваше тело нуждается в некотором количестве натрия, чтобы функционировать должным образом потому, что он:

• помогает поддерживать правильный баланс жидкости в вашем организме
• помогает передавать нервные импульсы
• влияет на сокращение и расслабление мышц

Тело не может функционировать без натрия.

Натрия хлорид другое название

Вкус в одиночку не может сказать вам, какие продукты с высоким содержанием натрия.

Например, вы не можете знать, что рогалик имеет соленый вкус, но даже кусочек хлеба из цельного зерна содержит около 100 мг натрия.

Так как вы можете сказать, какие продукты с высоким содержанием натрия?

Читайте этикетки продуктов питания.

На этикетке можно найти количество натрия в каждой порции.

В ней также перечислены ингредиенты, которые включают соль или натрий, такие как:

• глутамат натрия
• выпечки соды (также называемый бикарбонат натрия)
• порошок для выпечки
• динатрийфосфат
• альгинат натрия
• цитрат натрия
• нитрат натрия

Старайтесь избегать продуктов с более чем 200 мг натрия на порцию, и смотрите сколько порций в пакете.

Следите за натрием в своем рационе.

Содержание натрия воде

Должны ли вы быть обеспокоены натрием из умягченной воды?

Водопроводная вода содержит очень мало натрия. Количество натрия для умягчения воды зависит от ее «жесткости».

Жесткая вода содержит большое количество кальция и магния.

Некоторые системы умягчения воды замещают ионы кальция и магния ионами натрия.

Чем выше концентрация кальция и магния, тем больше натрия, необходимого для смягчения воды.

Тем не менее, добавление натрия не должно быть проблемой для большинства здоровых взрослых людей.

Уровни натрия в порции питьевой воды очень низки в большинстве систем водоснабжения. В большинстве водных систем менее 50 мг натрия на литр.

На основании этих данных, четверть литра или стакан воды будет содержать менее 12,5 мг натрия.

Тем не менее, если вы на диете с очень низким содержанием натрия, и вы обеспокоены количеством натрия в смягченной воде.

Вы можете рассмотреть систему очистки воды, которая использует хлорид калия вместо натрия.

Другим вариантом является, чтобы смягчить только горячую воду и использовать несмягченной холодную воду для питья и приготовления пищи.

В любом случае, важно иметь в виду, что большинство натрия в рационе среднего человека поступает из поваренной соли и переработанных продуктов питания.

Таким образом, лучший способ уменьшить натрия в вашем рационе путем убирания солонки со стола и обработанных пищевых продуктов.

Натрий и сердце

Как натрий влияет на сердце?

Когда есть дополнительный натрий в крови, он тянет воду в кровеносные сосуды, увеличивая общее количество (объем) крови внутри кровеносных сосудов.

Чем больше течет крови через ваши кровеносные сосуды, повышается артериальное давление.

Но есть еще много факторов, которые могут оказать влияние на кровяное давление в еще большей степени, чем ограничение натрия.

Некоторые из них включают в себя магний и калий минералы, которые вы получаете, когда едите растительную и животную пищу.

Низкоуглеводная диета снижает уровень инсулина, что заставляет почки выводить избыток натрия из организма.

Поэтому низкоуглеводные диеты являются отличным способом, чтобы снизить кровяное давление и улучшить здоровье.

И последнее, но не менее важное, физические упражнения являются очень мощным способом снижения кровяного давления, и улучшить свое здоровье.

По некоторым оценкам, если предположить, что население США будет в среднем потреблять 1500 мг / сут натрия от текущего уровня.

Это может привести к общему снижению на 25,6% кровяного давления и может с экономить 26,2 млрд $.

По другим оценкам, прогнозируется, что достижение этой цели приведет к сокращению смертности от сердечно-сосудистых заболеваний от 500000 до 1,2 млн человек в течение следующих 10 лет.

Таким образом, снижение натрия имеет огромный потенциал для снижения артериального давления, связанного с сердечно-сосудистыми заболеваниями

Хлорид натрия вред

Неужто, натрий, так действительно плох?

Есть исследования, которые показывают, что сокращение потребления натрия на самом деле приводит к улучшению здоровья?

электродвигатель, обеспечивающий частоту вращения мешалки не менее 10 с ;

цилиндры исполнения 1 или 3, вместимостью 10, 25, 50, 100 и 250 см , 1-го или 2-го класса точности по ГОСТ 1770;

колбы исполнения 1, 2 или 2а, вместимостью 100, 250, 500 и 1000 см 1-го или 2-го класса точности по ГОСТ 1770;

пипетки градуированные, любого типа, 1-го или 2-го класса точности, вместимостью 1, 2, 5, 10 и 25 см по ГОСТ 29227 или пипетки с одной меткой, любого исполнения, 1-го или 2-го класса точности, вместимостью 1, 2, 5, 10, 25, 50 и 100 см по ГОСТ 29169;

бюретки типа I или типа II, исполнений 1, 2, 4 или 5, 1-го или 2-го класса точности, вместимостью 5 см с наименьшей ценой деления 0,02 см и вместимостью 10 см с наименьшей ценой деления 0,02 или 0,05 см по ГОСТ 29251;

воронки лабораторные из химически стойкого стекла, диаметром 75 или 100 мм, высотой 110, 140 или 150 мм;

стаканчики для титрования стеклянные диаметром 50-55 мм и высотой 60-65 мм с крышкой из органического стекла или эбонита, имеющей отверстия для электродов, бюретки и мешалки;

мешалку стеклянную, приводимую в движение электромотором с числом оборотов не менее 10 в секунду, или электромагнитную мешалку;

рН-метр, милливольтметр лабораторный или иной потенциометр с ценой деления шкалы не более 5 мВ или титратор автоматический в комплекте с лопастной мешалкой и бюреткой вместимостью 10 см или менее, с наименьшим дозируемым объемом титранта, равным 0,005 см с комбинированным серебряным электродом для аргентометрического титрования;

электроды – индикаторный серебряный с диаметром проволоки 0,5-1,5 мм и сравнительный стеклянный или другие подходящие электроды;

ртуть (II) азотнокислую 1-водную по ГОСТ 4520, х.ч. или ч.д.а., раствор (Hg(NO ) Н O)=0,005 моль/дм ;

серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, х.ч. или ч.д.а., раствор (АgNО )=0,01 моль/дм ;

1,5-дифенилкарбазид 1%-ный спиртовой раствор;

кислоту азотную по ГОСТ 4461, х.ч. или ч.д.а. плотностью при 20 °С не менее 1,40 г/см и растворы 5 моль/дм и 0,2 моль/дм ;

кислоту серную по ГОСТ 4204, х.ч. или ч.д.а., плотностью 1,83-1,84 г/см и раствор (Н SO )=6 моль/дм ;

кислоту соляную концентрированную по ГОСТ 14261 ос.ч. или по ГОСТ 3118, х.ч. или ч.д.а., плотностью 1,15-1,19 г/см ;

натрий хлористый по ГОСТ 4233, х.ч. или ч.д.а., раствор (NaCl)=0,01 моль/дм для приготовления раствора необходимой концентрации возможно использовать стандарт-титр хлорида натрия;

натрия гидроокись по ГОСТ 4328, х.ч. или ч.д.а., 5%-ный раствор;

спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300, высший сорт;

толуол по ГОСТ 5789 или по ГОСТ 14710;

1.3. Подготовка к анализу

1.3.1. Приготовление 0,01 моль/дм (0,01 н.) раствор хлористого натрия

Взвешивают 0,57-0,59 г хлористого натрия, предварительно прокаленного при 600 °С в течение 1 ч и охлажденного в эксикаторе, с погрешностью не более 0,0002 г. Затем растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 1000 см и доводят раствор дистиллированной водой до метки.

0,01 моль/дм раствор хлористого натрия возможно приготовить из раствора стандарт-титра концентрации 0,1 моль/дм , для чего 100 см приготовленного 0,1 моль/дм раствора хлористого натрия количественно помещают пипеткой в мерную колбу вместимостью 1000 см и доводят дистиллированной водой до метки.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 3).

1.3.2. Приготовление 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазида

(1,00±0,01) г дифенилкарбазида растворяют в 100 см этилового ректификованного спирта при нагревании на водяной бане до полного растворения. Раствор дифенилкарбазида готовят не менее чем за сутки до употребления и хранят не более двух месяцев.

1.3.3. Приготовление и установка титра 0,005 моль/дм (0,01 н.) раствора азотнокислой ртути

(1,67±0,01) г тонко растертой азотнокислой ртути диспергируют в небольшом количестве (около 5 см ) дистиллированной воды, добавляют постепенно концентрированную азотную кислоту до тех пор, пока не исчезнет муть, после чего объем раствора доводят в мерной колбе вместимостью 1000 см дистиллированной водой до метки. В коническую колбу вместимостью 250 см наливают пипеткой 10 см раствора хлористого натрия, 150 см дистиллированной воды, добавляют 2 см 0,2 моль/дм раствора азотной кислоты, 10 капель раствора дифенилкарбазида и титруют приготовленным раствором азотнокислой ртути до появления слабого розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Раствор годен к употреблению через 2 суток. Приготовленный раствор азотнокислой ртути хранят в склянке из темного стекла.

Для установки титра определяют объемы раствора азотнокислой ртути, израсходованные на титрование раствора с хлористым натрием и контрольного (холостого) раствора без добавления хлористого натрия.

Титр раствора азотнокислой ртути ( ) в миллиграммах хлористого натрия на 1 см раствора вычисляют по формуле

где – масса хлористого натрия в объеме раствора, взятая для титрования, мг;

– объем 0,005 моль/дм раствора азотнокислой ртути или объем 0,01 моль/дм азотнокислого серебра, израсходованного при потенциометрическом титровании, см ;

– объем 0,005 моль/дм раствора азотнокислой ртути или объем 0,01 моль/дм азотнокислого серебра, израсходованного при потенциометрическом титровании контрольного опыта, см .

Титр раствора азотнокислой ртути берут как среднеарифметическое трех определений, расхождения между которыми не должны превышать 0,008 мг/см . Проверку титра производят не реже одного раза в две нед

1.3.2; 1.3.3. (Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

1.3.4 Приготовление 2%-ного раствора деэмульгатора в воде или в толуоле (2,00±0,01) г деэмульгатора растворяют в 100 см дистиллированной воды (для водорастворимых деэмульгаторов), при необходимости нагревают раствор на водяной бане или растворяют в 100 см толуола (для маслорастворимых деэмульгаторов). Раствор деэмульгатора готовят за сутки до использования и хранят не более 3 месяцев.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 3).

1.3.5. Приготовление 0,01 моль/дм водного раствора азотнокислого серебра и установка его титра

1.3.5.1. (1,70±0,01) г азотнокислого серебра помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см и доводят до метки дистиллированной водой.

Для приготовления 0,01 моль/дм раствора азотнокислого серебра допускается использовать стандарт-титр, из которого готовят 0,1 моль/дм (0,1 н.) раствор азотнокислого серебра. Затем 100 см раствора отбирают пипеткой в мерную колбу вместимостью 1000 см и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Растворы азотнокислого серебра хранят в склянках из темного стекла в защищенном от света месте.

Титр 0,01 моль/дм раствора азотнокислого серебра устанавливают по 0,01 моль/дм раствору хлористого натрия, приготовленного по 1.3.1. рН-метр включают в электросеть за 30 мин до начала титрования.

При определении титра 0,01 моль/дм раствора азотнокислого серебра потенциометрическим титрованием с применением автоматического титратора необходимо следовать инструкциям к прибору и электроду, а также учитывать следующие положения:

– устанавливать медленную или среднюю скорость титрования;

– для титрования контрольной (холостой) пробы минимальный объем дозирования раствора азотнокислого серебра должен составлять не более 0,005 см , при определении титра и анализе водных вытяжек – не более 0,01 см ;

– рекомендуется режим динамического титрования;

– для стабилизации показаний электрода требуется предварительное перемешивание пробы не менее 1 мин;

– в бюретке, линиях подачи титранта не должно быть пузырьков воздуха, мембрана комбинированного электрода должна находиться под слоем анализируемого раствора, а уровень электролита в электроде быть выше уровня анализируемого раствора.

Для установки титра определяют объемы раствора азотнокислого серебра, расходующиеся при титровании контрольной (холостой) пробы и пробы с добавкой раствора хлористого натрия.

В стаканчик для титрования наливают пипеткой 10 см раствора хлористого натрия, разбавляют 6,5-7,0 см ацетона и дистиллированной водой до 20 см и добавляют 0,5 см (около 10 капель) 6 моль/дм серной кислоты или 5 моль/дм азотной кислоты.

Измененная редакция, Изм. N 3).

1.3.5.2. Стаканчик для титрования устанавливают на подставку титровального стенда, электроды опускают в раствор на глубину не менее 10 мм и включают мешалку. Записывают начальное значение потенциала.

Раствор титруют из бюретки, приливая по 1 см раствора азотнокислого серебра, записывая после каждой добавки новый установившийся потенциал. Когда разница в изменении потенциала от одной добавки будет превышать 10 мВ, количество азотнокислого серебра уменьшают, а в области скачка потенциала добавляют по 0,04 см .

По достижении скачка потенциала (который должен быть не менее 20 мВ), соответствующего точке эквивалентности, продолжают добавлять раствор азотнокислого серебра до ясного уменьшения скачка.

Эквивалентную точку определяют по записи потенциометрического титрования. Эта точка лежит в пределах двух или трех последовательных приливаний раствора азотнокислого серебра, при которых происходит скачок потенциала.

При использовании автоматического титратора для полного погружения электродов при титровании используют большие объемы растворов для основного и контрольного опытов.

Раствор для титрования с добавкой хлористого натрия состоит из 25 см дистиллированной воды, 5 см 0,01 моль/дм раствора хлористого натрия, 100 см ацетона. Пробу подкисляют 10 каплями (0,2-0,3 см ) 5 моль/дм азотной кислоты и титруют.

В контрольном опыте в стаканчик для титрования помещают 30 см дистиллированной воды, 100 см ацетона и добавляют 10 капель 5 моль/дм азотной кислоты и титруют. Контрольный опыт проводят дважды, объем титранта, израсходованный на контрольный опыт ( ), рассчитывают с точностью до второго десятичного знака как среднеарифметическое двух определений.

(Измененная редакция, Изм. N 3).

1.3.5.3. Титр раствора азотнокислого серебра ( ) в миллиграммах хлористого натрия на 1 см раствора вычисляют по формуле, приведенной в п.1.3.3, и берут как среднеарифметическое трех определений, расхождения между которыми не должны превышать 0,008 г/см . Проверку титра проводят не реже одного раза в две недели.

1.3.6. Подготовка электродов

Серебряный электрод периодически обновляют, удаляя налет с серебряной проволоки шлифовальной шкуркой и погружая ее на несколько секунд в концентрированную соляную кислоту, после чего электрод тщательно промывают дистиллированной водой.

Сравнительный электрод – стеклянный. Не бывший в употреблении стеклянный электрод выдерживают в течение 24 ч в дистиллированной воде при комнатной температуре.

В промежутках между измерениями серебряный и стеклянный электроды хранят в дистиллированной воде.

1.3.5.-1.3.6. (Измененная редакция, Изм. N 1).

1.4. Проведение анализа

1.4.1. Пробу анализируемой нефти, отобранную по ГОСТ 2517, хорошо перемешивают в течение 10 мин встряхиванием (механически или вручную) в склянке, заполненной не более чем на 2/3 ее вместимости. Сразу после встряхивания цилиндром или пипеткой достаточной вместимости отбирают образец нефти для анализа в количестве, указанном в табл.1.